Презентация по химии растворы. Растворы в природе

Что же тогда такое раствор?

Раствор (истинный раствор) – гомогенная система, в которой размер частиц вещества меньше 1нм, между частицами и средой нет поверхности раздела.

Любой раствор состоит из:

• Растворенное вещество
• Растворитель

Из двух или нескольких компонентов раствора растворителем является тот, который взят в большем количестве и имеет то же агрегатное состояние, что и раствор в целом.

Виды водных растворов

Вода + Твердое вещество

(CaCl 2 в H 2 O)

Вода + Жидкое вещество

(H 2 SO 4 в H 2 O)

Вода + Твердое вещество

Как происходит растворение?

Диффузия

Процесс проникновения одних молекул вещества, сквозь другие.

молекулы сахара (белые кружочки)

молекулами воды (темные кружочки)

Тепловые явления при растворении веществ

Разрушение химических и межмолекулярных связей между ионами, атомами или молекулами растворяющегося вещества и равномерное распределение (диффузия) образовавшихся частиц между молекулами воды.

затрата энергии

Эндотермический процесс

Взаимодействие частиц растворяемого вещества с растворителем.

выделение энергии

Экзотермический процесс

Растворение – это физико-химический процесс, в котором наряду с образованием обычной механической смеси веществ идет процесс взаимодействия частиц растворенного вещества с растворителем.

Растворимость

Растворимость – это способность веществ растворяться в воде или другом растворителе.

Вещества

Хорошо растворимые

Мало растворимые

Нерастворимые

Коэффициент растворимости (S) – максимальное число г вещества, которое может раствориться в 100 г растворителя при данной температуре.

Насыщенный раствор – это раствор, который находиться в динамическом равновесии с растворяющимся веществом.

- раствор, в котором данное вещество при данной температуре уже больше не растворяется

Факторы влияющие на растворимость

• Природа растворителя
• Природа растворяемого вещества
• Давление
• Температура

Концентрация раствора

Концентрация раствора – это содержание вещества в определенной массе или объеме раствора.

Массовая доля растворенного вещества в растворе – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

Выражение концентрации раствора

Молярность – число молей растворенного вещества в 1 л раствора

Click to add Title

Click to add Title

Click to add Title

Click to add Title

В презентации «Вода. Растворы» представлен в полном объеме весь программный и дополнительный материал по теме «Вода. Растворы» в виде текстов, химических уравнений, схем, таблиц, рисунков, фото.

Наглядность, научность, системность, доступность в изложении материала в презентации дает возможность быстро и легко понять и усвоить содержание темы, систематизировать знания.

Презентация «Вода. Растворы» может быть использована на уроках химии при объяснении нового и повторении пройденного материала; при проверке знаний, умений и навыков у учащихся по теме «Вода. Растворы».

Презентация может быть использована учителем так же, как учебное электронное тематическое пособие, и во внеурочной работе - на занятиях дополнительного образования, спецкурсах и кружках, индивидуальных занятиях с учащимися; учащимися – при дистанционном обучении химии, при выполнении домашних заданий, самопроверке своих знаний по теме «Вода. Растворы», при подготовке к контрольным и практическим работам, а также - к ОГЭ и ЕГЭ.

Презентация «Вода. Растворы» предоставляет учителю возможность активизировать процесс обучения учащихся; дает большую возможность самостоятельного получения учащимися как программного, так и дополнительного объема знаний по теме, способствуя тем самым развитию их познавательных и аналитических способностей.

Тему «Вода. Растворы» учитель с учащимися может изучить на 4-5 уроках-семинарах с проведением лабораторных опытов, практической работы, показом видеофрагментов и (или) демонстрационных опытов, эффективно используя при этом материалы презентации.

С этой целью учитель предлагает учащимся самостоятельно, используя материалы презентации и других информационных источников, изучить дома конкретный материал по выбранному вопросу (вопросам), и обсудить его (их) совместно с классом и учителем на семинаре.

Вопросы к урокам-семинарам:

• Качественный и количественный состав воды (Слайды 15, 16)
• Решение расчетных задач по теме «Вода» (17, 18)
• Особенности строения воды (19, 24)
• Вода в природе. Физические ее свойства. Разновидности воды и льда (9-14, 28, 44, 45, 30)
• Уникальные свойства воды. Причины особых свойств воды (46-57)
• Химические свойства воды (57- 67)
• Экология воды. Возможные пути решения экологических проблем (93-109)
• Проблемы пресной воды. Перспективы их разрешения (110 -114)
• Роль воды в возникновении жизни на Земле. Биологическое значение воды для всего живого на Земле (83-92; 71-73)
• Планетарное значение Мирового океана (69)
• Использование воды в практической деятельности человека (78-80)
• Понятие о растворах. Классификация растворов по растворимости веществ в воде, степени их насыщенности и концентрации веществ в растворах (115)
• Растворимость веществ. Кривые растворимости. Способы выражения концентрации веществ (массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация) (120-129)
• Решение расчетных задач по темам:
  а) «Растворимость веществ»;
  б) «Массовая доля растворенного вещества»;
  в) «Молярная концентрация» (130-135)
• Использование растворов в практической деятельности человека (117-119)
• Подготовка к ПР (практической работе) «Вода. Растворы» (136-145)

В соответствии с предложенными темами класс разбивается на группы, каждая из которых готовит вопросы и материал к изложению или обсуждению на уроке. Учитель предлагает учащимся для подготовки к семинару использовать соответствующие разделы учебника, презентацию «Вода. Растворы», Интернет-сеть.

Наиболее сложные, интересные и проблемные вопросы обсуждаются всем классом: процесс обучения вследствие чего активизируется.

На семинарах под руководством учителя необходимо рассмотреть наиболее значимые и трудные вопросы - № 2, 3 4, 5, 6,7, 8, 10,11, 12, 14.

При этом важно или необходимо:

• Установить причинно-следственную связь между строением воды и ее особыми свойствами
• Рассмотреть химические свойства воды
• Особо отметить биологическое значение воды и планетарное значение Мирового океана
• Обозначить экологические проблемы воды и возможности их разрешения
• Рассмотреть вопрос классификации растворов
• Рассмотреть из предложенных автором презентации образцов решения расчетных задач по теме «Вода. Растворы» (на вычисления по химическим формулам и уравнениям; на растворимость веществ, молярную концентрацию растворов, массовую долю растворенного вещества) наиболее сложные для учащихся
• Подготовить учащихся к выполнению практической работы «Вода. Растворы» (необходимо обсудить ход ее работы, ознакомить учащихся с методикой выполнения практической части работы, изучить вопросы техники безопасности в работе, познакомить учащихся с требованиями по оформлению практической работы)

На уроках-семинарах учитель в целом корректирует работу учеников, показывает демонстрационные опыты, видеофрагменты, знакомит учащихся с приемами правильного и безопасного обращении с лабораторным оборудованием и посудой с целью подготовки учащихся к выполнению практической работы.

Для проверки или самопроверки знаний по теме учитель или учащиеся могут использовать материалы «Вопросника» в «Приложении» презентации «Вода. Растворы».

Наличие такого электронного учебного пособия, как презентация «Вода. Растворы» дает возможность ученикам повысить заинтересованность учащихся в изучаемом материале, добиваться более высоких результатов в обучении по данной теме; сократить время учителя на подготовку к урокам.

Презентация имеет наглядное оформление; в ней используются эффекты анимации.

Разработанные автором данной статьи практические задания к практической работе, также, как и расчетные задачи к теме «Вода. Растворы», вопросы к урокам-семинарам и «Вопросник» для проверки и самопроверки знаний у учащихся по теме «Вода. Растворы» были апробированы учителем на практике с положительными результатами.

Презентация «Вода. Растворы» апробирована учителем и учениками не только на уроках химии, но и на занятиях дополнительного образования: с ее помощью были достигнуты более высокие результаты по качеству знаний у учащихся при изучении темы «Вода. Растворы».

«Вопросник» в «Приложении» презентации «Вода. Растворы» (с гиперссылками на слайды)

1. Как экспериментально можно подтвердить качественный и количественный состав воды? 15, 16

2. Какие особенности в строении молекулы воды вы знаете? 19, 20

3. Какие особенности строения воды как вещества вы можете отметить? 21 – 24

4. Какие уникальные свойства воды вам известны? 46 – 57

5. Почему лед легче воды? 48, 22, 27

6. Почему зимой водоемы не промерзают до дна? 48

7. За счет чего вода поддерживает определенный климат на Земле, в частности, его температурный режим? 49

8. Почему вода стала определяющим фактором в выработке теплокровности в мире живой природы в ходе биологической эволюции на Земле? 50

9. Почему на морозе стеклянная тара, наполненная водой, растрескивается? 28

10. Какие разновидности молекул воды вам известны? 30; 31–43 (фото)

11. Какую воду называют тяжелой? 44–45

12. Какую воду называют серебряной? Какими примечательными свойствами она обладает? 56

13. Перечислите с какими веществами может реагировать вода? 57–65

14. С какими металлами вода реагирует при обычных условиях? Приведите примеры 57

15. С какими металлами вода реагирует только при нагревании? Приведите примеры 57

16. С какими металлами вода не реагирует даже при нагревании? Приведите примеры 57

17. Известны ли вам реакции воды с неметаллами. Приведите примеры 58

18. Каково отношение воды к оксидам металлов? Приведите примеры 59

19. Каково отношение воды к оксидам неметаллов? Приведите примеры 60

20. Почему вода бесценна для всего живого на Земле? 69–72

21. Каково планетарное значение воды? (Возникновение жизни на Земле, фотосинтез, круговорот веществ в природе, поддержание определенного климата на Земле) 67–68

22. Какое значение имеет вода в практической деятельности человека? 76–79

23. В чем заключаются мировые экологические проблемы, связанные с водой? Можете ли вы обозначить пути их разрешения? 91 – 97

24. Почему воду надо экономить? Почему потребление пресной воды постепенно становится уже глобальной проблемой человечества? Имеет ли эта проблема возможности к разрешению ее? 107–108

25. Что вы понимаете под растворами? 112

26. Какой информацией вы располагаете о классификации растворов? 112

28. Какие способы выражения концентрации веществ в растворах вам известны? Какова суть каждого способа? 128–129; 133

29. Какие природные растворы наиболее значимы для человека? 113

30. Какое значение имеют растворы в практической деятельности человека? 114–116

Подобные документы

Понятие термина "оксиды" в химии, их классификация (твердые, жидкие, газообразные). Виды оксидов в зависимости от химических свойств: солеобразующие, несолеобразующие. Типичные реакция основных и кислотных оксидов: образование соли, щелочи, воды, кислоты.

презентация, добавлен 28.06.2015


Уравнения реакции Вант-Гоффа. Жидкие, газообразные и твердые растворы. Изучение механизмов растворения веществ. Проникновение молекул вещества в полость и взаимодействие с растворителем. Температура замерзания и кипения. Определение молекулярной массы.

презентация, добавлен 29.09.2013


Особенности растворов электролитов, сущность процесса образования раствора. Влияние природы веществ и температуры на растворимость. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Реакции обмена в растворах электролитов и условия их протекания.

реферат, добавлен 09.03.2013


Агрегатные состояния вещества: кристаллическое, стеклообразное и жидкокристаллическое. Многокомпонентные и дисперсные системы. Растворы, виды и способы выражения их концентрации. Изменение энергии Гиббса, энтальпии и энтропии при образовании раствора.

реферат, добавлен 13.02.2015


Понятие инфузионных растворов, их обязательные свойства. Классификация инфузионных растворов и их назначение. Особенности коллоидных растворов, показания к их применению. Растворы декстранов, особенности их использования, а также возможные осложнения.

презентация, добавлен 23.10.2014


Сущность растворов как однородной многокомпонентной системы, состоящей из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия. Процесс их классификации и основные способы выражения состава. Понятие растворимости, кристаллизации и кипения.

реферат, добавлен 11.01.2014


Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Понятие о химическом эквиваленте. Способы выражения состава растворов. Закон и фактор эквивалентности. Приготовление растворов с заданной массовой долей из более концентрированного.

разработка урока, добавлен 09.12.2012


Изучение влияния газовой атмосферы роста на параметры твердых растворов. Определение зависимости скорости роста эпитаксиальных слоев (SiC)1-x(AlN)х от парциального давления азота в системе. Состав гетероэпитаксиальных структур твердого раствора.

статья, добавлен 02.11.2018


Понятие дисперсной системы и истинного раствора. Термодинамика процесса растворения. Физические свойства растворов неэлектролитов, их коллигативные свойства. Характеристика первого закона Рауля и закона разбавления Оствальда для слабых электролитов.

презентация, добавлен 27.04.2013


Приобретение навыков приготовления растворов из сухой соли. Использование пипеток Мора. Применение бюреток, мерных цилиндров и мензурок при титровании. Определение плотности концентрированного раствора с помощью ареометра. Расчёт навески хлорида натрия.

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Тема: ВОДА – растворитель. Растворимые и нерастворимые в воде вещества. . Познание мира

Задачи: 1. совершенствовать знания о воде, о ее значении; 2. показать на опытах, какие вещества растворяются и не растворяются; 3. подвести к выводу о значении воды для живой природы; 4. совершенствовать навыки анализа и обобщения учащимися полученных знаний; 5. воспитание бережного отношения к воде. 6. Умение работать в сотрудничестве; Цель: Познакомить со свойством воды – растворимость;

Отгадай загадку ВОДА Я и туча, и туман, И ручей, и океан, И летаю, и бегу, И стеклянной быть могу! ВОДА

Свойства воды 1. Прозрачна 2. Бесцветна 3. Без запаха 4. Вода течёт. (свойство – текучесть) 5 . Без формы

Вода в природе может находиться в трёх состояниях Жидкое Твёрдое Газообразное вода рек, океанов, морей дождь роса град лёд снег иней пар

Песок Сахар Глина Соль

Мы привыкли, что вода - Наша спутница всегда. Без нее нам не умыться, Не наесться, не напиться. Смею я вам доложить, Без нее нам не прожить. Роль воды в природе

Люди, берегите воду!

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Вода. методы определения состава воды.Вода в природе, способы ее очистки.

Разработка урока химии в 8 классе, для учащихся обучающихся по программе Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. материал урока включает элементы исследовательской деятельности учащихся. к уроку разработ...

В презентации сделано введение в тему урока, собран интересный дополнительный материал по теме, тест по изученному материалу....

Внеклассное мероприятие "Вода. Вода. Кругом вода..."

Цель мероприятия: повысить уровень информированности учащихся 8-ых классов в вопросе защиты воды как важнейшего природного источника жизнеобеспечения человека. Информация о значении воды, содержании е...